1、NH3为中强碱，故可以忽略水电离对[OH-]的贡献，所以设[OH-]=[NH4 ]=x，则满足电离平衡常数式：

[OH-][NH4 ]/[NH3]=x^2/(0.1-x)约等于x^2/0.1=1.76×10^-5得[OH-]=x=1.33×10^-3

所以pOH=-lg[OH-]=2.88而pH=14-pOH=11.12

电离度α=1.33×10^-3÷0.1×100=1.33

2、能斯特公示：E=E° (RT/zF)ln{[πc(反应物)^化学系数]/[π(生成物)^(化学系数)]}

所以E=1.51 (8.314×298.15÷5÷96500)ln{0.01×0.1^8÷0.001}=1.427V

3、反应电动势=1.33-0.15=1.18V

△G°=-zFE°=-RTlnK°

所以反应平衡常数K°=EXP(zFE°/RT)=EXP(6×96500×1.18÷8.314÷298.15)=5.03×10^11

4、[Ba2 ][SO42-]=Ksp（BaSO4)=1.1×10^-10，所以硫酸钡的溶解度为(1.1×10^-11）=1.05×10^-5mol/L

5、酸性的缓冲溶液pH=pKa(酸)-lg(c酸/c盐)=pKa-lg(0.5/0.5)=pKa

醋酸pKa=4.75，所以pH=4.75

完毕。

ln4.61等于多少，还有ln2.86ln1.76ln1.13,ln0.68.希望大家帮忙解决哈，谢谢

ln4.61≈1.528

ln2.86≈1.051

ln1.76≈0.565

ln1.13≈0.122

ln0.68≈-0.386

在25摄氏度时，0.1mlLNHCl溶液PH值（已知电离常数为5.68×10^-10）？

水解常数Kh=Kw÷Kb=1.76×10的-5次方，又因Kh=c()×c(H )÷c(NH4 )，氨根浓度约为0.1摩/升，而浓度与氢离子浓度相等，可得c(H )=1.32×10的-3次方，pH约为2.8